化学反应中的物质变化和能量变化

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第四节  燃烧热和中和热（一）

1．                C

2．C_３H₈（g）＋5O₂（g）→3CO₂（g）＋4H₂O(g)；△H =-2200kJ

C₄H₁₀（g）＋13/2 O₂（g）→4CO₂（g）＋5H₂O（g）；△H =-2900kJ

第四节  燃烧热和中和热（二）

    1．2.865 kJ

2．

 

一级能源

二级能源

燃料能源

煤、石油、薪柴、天然气

汽油、酒精、液化气、煤气

非燃料能源

水力、铀、风力

热水、蒸汽、电

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www.qidian55.com 针对性测试题（三）

一、1．D  2．B  3．B  4．A  5．A、C  6．C  7．A、C

二、1．（1）O₂、H₂

（2）2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（l） ；△H =-571.6kJ

（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染

（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。）

2．(1)减少实验过程中的热量损失。

(2)因为热量损失，所得中和热数值偏低。

(3)所放热量不等。因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和热数值相等，因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。   

(4)因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热。

    三、计算题

1．  分子式： C₂H₈N₂   结构简式：

2．  热化学方程式为

C₂H₈N₂（l）＋2N₂O₄（l）→2CO₂（g）＋4H₂O（g）＋3N₂（g）；△H =-2250kJ

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