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碳酸钙
教案示例：碳酸钙,
教案示例：碳酸钙
教学目标
1．使学生了解碳酸钙在自然界的存在及用途，碳酸盐的鉴别法。
2．掌握酸式碳酸盐与正盐间的转化关系。
教学重点
碳酸盐（碳酸根）的鉴定法。
教学难点
不溶的碳酸钙与可溶的碳酸氢钙的相互转变。
课的类型：综合课
教学过程
1．复习提问
写出下列物质之间相互转化的各步反应的化学方程式，并注明必要的反应条件。
注：*不要求。
①C+O2（充足） CO2
*②2Mg+CO2 2MgO+C（老师写）
③2CO+O2 2CO2
④CO2+C 2CO
⑤CO2+H2O H2CO3
⑥H2CO3 CO2↑+H2O
⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑
2．引入新课（教师说明小测验正确答案后）教师总结出CO2与CaCO3之间的互变关系：
(1)和盐酸反应生成二氧化碳的，不仅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸盐（金属原子与碳酸根的化合物），像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。都能与盐酸反应生成二氧化碳。
跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的方法。地质工作者背包中经常装着一小瓶盐酸，就是用来作石灰岩的初步鉴定的。
(2)酸式碳酸盐
〔提问〕云水洞的石笋、石柱是怎样形成的？教师总结：这些大自然的奇迹和水壶里水垢的形成过程（反应）相似，都是溶解在水里的碳酸氢钙〔Ca(HCO3)2〕经过酷暑或煮沸（加热）生成不溶性碳酸钙的缘故。
结合这一组反应让学生解释以下现象，教师及时评定。纠正错误。
①在澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊。
②继续通二氧化碳，又变澄清。
③将已经变澄清的溶液加热，溶液又变浑浊。
传看标本：
出示几种常见的碳酸盐的标本盒，让学生传阅，然后教师总结并写出板书：
（板书）
（二）碳酸钙在自然界的存在。
(1)大理石 人大会堂建筑材料；
(2)石灰石 建筑石料 制水泥 烧生石灰；
(3)白垩：粉刷墙壁。
3．巩固提问
〔演示〕(1)取鸡蛋壳一块，水壶里的水垢一块，分别放入两支试管中，各加入少许盐酸，观察现象并解释，可以让学生做并回答。教师总结：说明二者主要成分都是碳酸钙，遇盐酸都冒气泡。(2)两支试管里分别盛着无色透明溶液，一种是食盐水，另一种是碳酸氢钙溶液，请同学用两种办法鉴别出来。
这两种方法是：①加热后冒气泡溶液变浑浊的是碳酸氢钙溶液，没有现象的一种是食盐水。②分别加入几滴盐酸，冒气泡的是碳酸氢钙溶液，没有现象的是食盐水。
4．课堂练习：用化学方程式表示下列反应：
①二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑；
②继续通入二氧化碳，溶液又变清，把澄清溶液分为两份，在第一份中加浓盐酸；
③第二份放在酒精灯上加热；
④碳酸钠和盐酸反应。
5．作业 略。
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